Теория Питательный раствор Кислотность питательного раствора и её контроль

Кислотность питательного раствора и её контроль

azot formДля относительно "равномерной" доступности элементов следует постоянно контролировать и держать кислотность питетельного раствора в определённых пределах.

На стабильность показателя pH влияет множество факторов, одим из которых может быть форма внесенного азота NO3 или NH4 и их соотношение.

Например, было выявлено, что оптимальным соотношением в питательном растворе для томатов является соотношение 1:9, т.е. 9 частей N03 к 1 части NH4  . При большей доле NH4 в растворе кислотность будет постоянно расти, что наглядно демонстрирует предложенный слева график.

 

Регулирование кислотности питательного раствора

pH раствора можно увеличить добавлением в него  гидроксида калия KOH.

pH раствора можно снизить добавлением в него  азотной (HNO3) , H2SO4 серной, или ортофосфорной кислоты - H3PO4.

При этих манипуляциях стоит учитывать и то, что вместе с этими кислотами мы повышаем и концентрацию соответствующих питательных  элементов.

Например, при понижении уроня pH ортофосфорной кислотой в раствор соответственно попадает фосфор. Поэтому, в некоторых случаях, ортофосфорной кислотой для снижения кислотности раствора можно пользоваться во время цветения растений, тем самым дополнительно стимулируя цветение увеличением концентрации фосфора.

 

На практике можно пользоваться "автомобильным электролитом" - разбавленная серная кислота для снижения pH.

 

Уксусная, щавелевая, лимонная - легкодоступные органические кислоты, нестабильны в растворе и быстро разлагаются на ацетоны и ангидриды. Их использование в питательном растворе недопустимо !


Уважаемые спамеры, никакие HTML теги и прочие не поддерживаются. Добропорядочных граждан это правило не касается.
Комментарии
Защитный код
Обновить


Свежие новости:
В старых статьях: